Nano bakır oksidin birçok alanda üstün olabilmesinin nedeni benzersiz özelliklerinden kaynaklanmaktadır. Küçük parçacık boyutuna ve yüksek aktiviteye sahiptir ve manyetizma, ışık emilimi, termal direnç, katalizörler ve diğer yönlerde mükemmel performans sergileyerek birçok alanda uygulanması için sağlam bir temel oluşturur. Şimdi gelin farklı alanlardaki olağanüstü performansını inceleyelim!
Farklı tozlar arasındaki yapışma kuvvetindeki fark, parçacıklar arası kuvvetlerin (van der Waals kuvvetleri, kılcal kuvvetler, elektrostatik kuvvetler, vb.) türü ve kuvvetinden kaynaklanmaktadır ve çekirdeği etkileyen faktörler arasında parçacık boyutu, yüzey pürüzlülüğü, nem içeriği ve malzeme özellikleri yer alır ve bu da birden fazla büyüklük sırasına yayılabilen yapışma kuvvetiyle sonuçlanır (10 ⁻⁶ N'den 10 ⁻¹ N'ye kadar). Bu fark, toplama özelliği indeksi, yüzey gerilimi ve pürüzlülük düzeltme modeli aracılığıyla niceliksel olarak açıklanabilir.
Seramik parçacıkları malzeme bilimi, elektronik, kimya mühendisliği, tıp ve diğer alanlarda çok çeşitli uygulamalara sahiptir, ancak yüksek yüzey enerjileri ve kolay toplanma özellikleri nedeniyle dispersiyon, yüksek performanslı seramik malzemelerin hazırlanmasında her zaman önemli bir zorluk olmuştur. Bu makale, yaygın olarak kullanılan seramik parçacık türlerini tanıtacak ve dispersiyon stabilitesini ve işleme performansını iyileştirmek üzere farklı seramik malzemeler için uygun dispersanlar önerecektir.
Parçacık, düzenli veya düzensiz geometrik şekillere sahip, belirli bir reaksiyon sistemindeki (yanma, çökeltme, gaz fazı sentezi vb. gibi) maddelerin çekirdeklenmesi ve büyümesiyle oluşan en küçük bağımsız ve ayrık birimi ifade eder. Maddi oluşum sürecinde “doğuştan” gelen en temel birey olarak anlaşılabilir.
Hidroksil grupları (-OH), metal oksitlerin yüzeyinde proton alımı veya sağlanması şeklinde asitlik veya alkalilik sergileyebilir. Hidroksil gruplarının miktarını ve dağılımını ayarlayarak yüzey asitliği ve alkalinitesinin hassas kontrolü sağlanabilir, böylece katalitik reaksiyonların aktivasyon yolu ve seçiciliği etkilenebilir.
Metal oksitlerin veya yarı iletken oksitlerin (Ti4+, Fe3+ gibi) doymamış metal bölgelerinde, su molekülleri ilk önce moleküler formda adsorbe edilir, ardından O-H bağ bölünmesi gerçekleşir ve sonuçta köprü veya terminal hidroksil grupları (M-OH) ve yüzey hidrojen atomları oluşur. Bu sürecin termodinamik itici gücü, metal iyonlarının güçlü Lewis asiditesinden gelir ve bu da su moleküllerinin ayrışmasını kolaylaştırır. Hem deneyler hem de DFT hesaplamaları, düşük oksijenle kaplı yüzeylerin ayrışma ve adsorbe etme eğiliminde olduğunu, yüksek oksijenle kaplı yüzeylerin ise molekülleri adsorbe etme eğiliminde olduğunu göstermektedir.
